Задание 6

Повторяем теорию 

👇

Выполняем практику

👇

Пройдите тест по ссылке Задание 6

 или выполните задание ниже

👇

№	Выберите два ответа из пяти предложенных, максимальный балл- 1	Ответ
1.	В третьем периоде с увеличением порядкового номера химического элемента увеличиваются: 1) Радиус атома; 2) Электроотрицательность элемента; 3) Восстановительные свойства соответствующих простых веществ; 4) Кислотные свойства соответствующих  высших оксидов; 5) Металлические свойства соответствующих простых веществ
2	В ряду элементов: Li – Na – K 1) Увеличивается число электронов на внешнем уровне ; 2) Возрастает высшая степень окисления; 3) Уменьшаются восстановительные свойства соответствующих простых веществ; 4) Увеличивается число электронных слоёв в атомах; 5) Усиливаются металлические свойства соответствующих простых веществ
3	В ряду элементов Si – P – S 1) Увеличивается радиус атомов ; 2) Возрастает высшая степень окисления; 3) Возрастают восстановительные свойства соответствующих простых веществ; 4) Увеличивается число электронных слоёв в атомах; 5) Усиливаются неметаллические свойства соответствующих простых веществ
4	Увеличение радиусов атомов происходит в рядах: 1) P –S – Cl; 2) O – N – C; 3) Li – Na – K; 4) Ca – Mg – Be; 5) C – Si – S
5	Усиление кислотных свойств высших оксидов, соответствующих элементам, происходит в рядах: 1) Si – P – S; 2) Cl – Br – I; 3) Li – Na - K; 4) S – N – C; 5) I – Br – Cl
6	Среди химических элементов Na, P, C 1) наибольший радиус имеют атомы натрия; 2) наибольшую электроотрицательность имеет натрий; 3) степень окисления +5 характерна как для фосфора, так и для углерода; 4) только натрий образует высший оксид с основными свойствами; 5) простое вещество-неметалл образует только фосфор
7	Среди химических элементов Li, Al, Cl 1) наибольший радиус имеют атомы лития; 2) наибольшую электроотрицательность имеет хлор; 3) степень окисления –1  возможна как у лития, так и у хлора; 4) только хлор образует высший оксид с основными свойствами; 5) простое вещество-неметалл образует только хлор
8	Для химических элементов Cl и S общим является: 1) наличие в атоме трёх электронных слоёв; 2) 6 валентных электронов; 3) более высокая электроотрицательность по сравнению с кислородом; 4) кислотный характер высшего оксида; 5) высший гидроксид состава HЭО4
9	Для химических элементов Na и Mg общим является: 1) наличие в атоме трёх электронных слоёв; 2) 2 валентных электрона; 3) способность образовывать летучие водородные соединения; 4) основный характер высшего оксида; 5) высший гидроксид состава МеОН
10	Для химических элементов C и Si общим является: 1) наличие в атоме трёх электронных слоёв; 2) 4 валентных электрона; 3) радиус атома, меньший чем у атома кислорода; 4) кислотный характер высшего оксида; 5) высший оксид состава ЭО4
11	В главных подгруппах с увеличением порядкового номера химического элемента увеличиваются: 1) Число электронных слоёв в атоме; 2) Высшая степень окисления; 3) Окислительные свойства соответствующих простых веществ; 4) Кислотные свойства соответствующих  высших оксидов; 5) Металлические свойства соответствующих простых веществ
12	В ряду элементов: Na-Mg-Al 1) Увеличивается число электронов на внешнем уровне; 2) Уменьшается высшая степень окисления; 3) Возрастают восстановительные свойства соответствующих простых веществ; 4) Увеличивается число электронных слоёв в атомах; 5) Ослабевают основные свойства соответствующих высших гидроксидов
13	В ряду элементов: F-Cl-Br 1) Увеличивается число электронов на внешнем уровне; 2) Уменьшается низшая степень окисления; 3) Возрастают восстановительные свойства соответствующих простых веществ; 4) Увеличивается число электронных слоёв в атомах; 5) Возрастают неметаллические свойства соответствующих простых веществ
14	Увеличение электроотрицательности атомов происходит в рядах: 1) P –S - Cl; 2) O – N - C; 3) Li – Na - K; 4) I – Br – Cl; 5) C – Si - S
15	Усиление восстановительных свойств простых веществ, соответствующих элементам, происходит в рядах: 1) P –S - Cl; 2) O – N - C; 3) Li – Na - K; 4) Ca – Mg - Be; 5) C – Si - S
16	Среди химических элементов Cl, S, P 1) наименьший радиус имеют атомы хлора; 2) наибольшее значение электроотрицательности имеет сера; 3) высшую степень окисления +6 имеет хлор; 4) низшую степень окисления равную −3 имеют фосфор и сера; 5) высший оксид с кислотными свойствами образует каждый из этих элементов
17	Среди химических элементов Ca, K, Al 1) наименьший радиус имеют атомы калия; 2) наибольшее число валентных электронов имеет алюминий; 3) положительные степени окисления имеет только калий; 4) четыре электронных слоя в атоме имеют калий и кальций; 5) высший оксид с основными свойствами образует каждый из этих элементов
18	Для химических элементов Р и S общим является: 1) способность образовывать летучие водородные соединения; 2) 6 валентных электронов; 3) соответствие простым веществам - неметаллам; 4) основный характер высшего оксида; 5) высший оксид состава ЭО3
19	Для химических элементов Al и Mg общим является: 1) способность образовывать летучие водородные соединения; 2) 2 валентных электрона; 3) соответствие простым веществам - металлам; 4) основный характер высшего оксида; 5) три электронных слоя в атоме
20	Для химических элементов Cl и Br общим является: 1) четыре электронных слоя в атоме; 2) 7 валентных электронов; 3) соответствие простым веществам - металлам; 4) более высокая электроотрицательность по сравнению с кислородом; 5) высший оксид состава Э2О7
21	В малых периодах с увеличением порядкового номера химического элемента увеличиваются: 1) Восстановительные свойства соответствующих простых веществ; 2) Число протонов в ядрах атомов; 3) Число электронных слоёв в атомах; 4) Радиус атома; 5) Неметаллические свойства соответствующих простых веществ
22	В ряду элементов: С-N-O 1) Увеличивается число электронов на внешнем уровне ; 2) Возрастает высшая степень окисления; 3) Уменьшаются окислительные свойства соответствующих простых веществ; 4) Увеличивается число электронных слоёв в атомах; 5) Уменьшается радиус атомов.
23	В ряду элементов: Be – Mg - Ca 1) Возрастает число электронных слоёв; 2) Увеличивается высшая степень окисления; 3) Уменьшаются восстановительные свойства соответствующих простых веществ; 4) Ослабевает основный характер соответствующих высших оксидов; 5) Возрастает число протонов в ядрах атомов.
24	Усиление окислительных свойств простых веществ, соответствующих элементам, происходит в рядах: 1) P –S - Cl; 2) O – N - C; 3) Li – Na - K; 4) I – Br – Cl;; 5) C – Si - S
25	Усиление основных свойств высших гидроксидов, соответствующих элементам, происходит в рядах: 1) P –S - Cl; 2) Si – N – C; 3) Li – Na - K; 4) I – Br – Cl;; 5) Al – Mg – Na
26	Среди химических элементов Mg, Si, S 1) наибольший радиус имеют атомы серы; 2) наибольшую электроотрицательность имеет магний; 3) степень окисления −4 и +4 характерны только для кремния; 4) только сера образует высший оксид с кислотными свойствами; 5) простое вещество-металл образует только магний
27	Среди химических элементов C, O, F 1) наибольший радиус имеют атомы фтора; 2) наибольшую электроотрицательность имеет кислород; 3) степень окисления +2 характерна для фтора и кислорода; 4) только углерод образует высший оксид с кислотными свойствами; 5) только отрицательную степень окисления в соединениях может иметь фтор
28	Для химических элементов Cа и Mg общим является: 1) наличие в атоме трёх электронных слоёв; 2) 2 валентных электрона; 3) более высокая электроотрицательность по сравнению с углеродом; 4) кислотный характер высшего оксида; 5) высший гидроксид состава Э(ОН)2
29	Для химических элементов Cl и F общим является: 1) четыре электронных слоя в атоме; 2) способность образовывать летучие водородные соединения; 3) соответствие простым веществам - неметаллам; 4) более высокая электроотрицательность по сравнению с кислородом; 5) высший оксид состава Э2О7
30	Для химических элементов О и F общим является: 1) два электронных слоя в атоме; 2) способность образовывать летучие водородные соединения состава НЭ; 3) высшая степень окисления, равная номеру группы; 4) более высокая электроотрицательность по сравнению с хлором; 5) кислотный характер высшего оксида