Задание 12

Повторяем теорию 👇

Явления, происходящие с веществами можно разделить на физические и химические:

Химические явления (реакции)	Физические явления
Происходит превращения одних веществ в другие. Появляются новые вещества с новыми свойствами.	Не происходит образования новых веществ, а меняется форма или агрегатное состояние. Обратимы.
Горение веществ Скисание молока Растворение металла в кислотах	Измельчение веществ Плавление, затвердевание или испарение  веществ Растворение сахара, соли в воде

Признаками химической реакции являются: 

-изменение цвета,

 -появление запаха,

-выделение газа;

-образование нерастворимого осадка;

-выделение тепла (иногда и света).

Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов. Число атомов одинаковых элементов в левой и правой части уравнения должны быть равны.

Посмотрите видео 👇

Повторяем практику 

Пройдите тест по ссылке Задание 12

 или выполните задание ниже

👇

№	Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. максимальный балл - 2
1	А) ZnCl2 + AgNO3 1) Выделение газа Б) NaOH + HCl 2) Выпадение осадка В) Zn + HCl 3) Изменение цвета раствора   4) Нет видимых признаков реакции
2	А) CuCl2 + Zn 1) Выделение газа Б) Na2S + HCl 2) Выпадение осадка В) KI + Cl2 3) Изменение цвета раствора   4) Нет видимых признаков реакции
3	А) CuO + H2SO4 1) Выделение газа Б) NaOH + CO2 2) Выпадение осадка В) CuSO4 + NaOH 3) Изменение цвета раствора   4) Нет видимых признаков реакции
4	А) NaOH + AgNO3 1) Выделение газа Б) Na2CO3 + HCl 2) Выпадение осадка В) Cu + O2 3) Изменение цвета вещества   4) Нет видимых признаков реакции
5	А) ZnSO4 + BaCl2 1) Выделение газа Б) NaOH + NH4Cl 2) Выпадение осадка В) CuO + H2 3) Изменение цвета вещества   4) Нет видимых признаков реакции
6	А) Zn(OH)2 + HNO3 1) Выделение газа Б) KOH + H2SO4 2) Выпадение осадка В) Zn + CuSO4 3) Растворение осадка   4) Нет видимых признаков реакции
7	А) ZnCl2 + H2S 1) Выделение газа Б) NaOH + Al(OH)3 2) Выпадение осадка В) SO2 + KOH 3) Растворение осадка   4) Нет видимых признаков реакции
8	А) FeCl2 + KOH 1) Выделение тепла и света Б) Ba(OH)2 + HCl 2) Выпадение осадка В) Mg + O2 3) Изменение цвета раствора   4) Нет видимых признаков реакции
9	А) NaHCO3 + HCl 1) Выделение газа Б) P + O2 2) Выпадение осадка В) Fe(OH)3 + HCl 3) Выделение тепла и света   4) Растворение осадка
10	А) Fe2O3 + H2SO4 1) Выделение газа Б) Ba(OH)2 + H2SO4 2) Выпадение осадка В) Mg + HCl 3) Изменение цвета раствора   4) Нет видимых признаков реакции
11	А) HCl + MnO2 1) Выделение газа без цвета и запаха Б) K2SO3 + HCl 2) Выделение газа без цвета и с резким запахом В) Zn + HCl 3) Выделение окрашенного газа   4) Нет видимых признаков реакции
12	А) HNO3 (конц) + Cu 1) Выделение газа без цвета и запаха Б) K2CO3 + HCl 2) Выделение газа без цвета и с резким запахом В) NaOH + NH4Cl 3) Выделение окрашенного газа   4) Нет видимых признаков реакции
13	А) SO2 + K2CO3 1) Выделение газа без цвета и запаха Б) Na2S + HCl 2) Выделение газа с неприятным запахом В) Mg + HCl 3) Выделение окрашенного газа   4) Нет видимых признаков реакции
14	А) ZnCl2 + AgNO3 1) Выпадение осадка белого цвета Б) K3PO4 + AgNO3 2) Выпадение осадка жёлтого цвета В) CaO + HCl 3) Выпадение осадка бурого цвета   4) Растворение осадка
15	А) KI + AgNO3 1) Выпадение осадка белого цвета Б) Fe(OH)2 + HCl 2) Выпадение осадка жёлтого цвета В) FeCl3+ KOH 3) Выпадение осадка бурого цвета   4) Растворение осадка
16	А) NaOH + AgNO3 1) Выпадение осадка белого цвета Б) NaOH + AlCl3 2) Выпадение осадка жёлтого цвета В) Al(OH)3 + KOH 3) Выпадение осадка бурого цвета   4) Растворение осадка
17	А) K2CO3 + AgNO3 1) Выпадение осадка белого цвета Б) NaOH + CuSO4 2) Выпадение осадка синего цвета В) ZnO + HCl 3) Выпадение осадка бурого цвета   4) Растворение осадка
18	А) BaCl2 + CuSO4 1) Выпадение осадка белого цвета Б) NaOH + H2SiO3 2) Выпадение осадка синего цвета В) NaOH + Cu(NO3)2 3) Выпадение осадка бурого цвета   4) Растворение осадка
19	А) NaCl (крист.) + H2SO4(конц) 1) Выпадение осадка чёрного цвета Б) H2S + FeSO4 2) Выпадение осадка синего цвета В) NaOH + CuCl2 3) Выделение бесцветного газа   4) Выделение окрашенного газа
20	А) HNO3 + Cu(OH)2 1) Растворение осадка белого цвета Б) NaOH + FeSO4 2) Растворение осадка синего цвета В) NaOH + Fe2(SO4)3 3) Выпадение осадка грязно-зеленого цвета   4) Выпадение осадка бурого цвета
21	А) взаимодействие железа с соляной кислотой 1) Выделение газа Б) взаимодействие раствора бромида калия с хлорной водой 2) Выпадение осадка В) взаимодействие углекислого газа с известковой водой 3) Изменение цвета раствора   4) Нет видимых признаков реакции
22	А) разложение гидроксида меди (II) 1) Выделение газа Б) разложение перманганата калия 2) Выпадение осадка В) взаимодействие сернистого газа с баритовой водой 3) Изменение цвета вещества   4) Нет видимых признаков реакции
23	А) разложение пероксида водорода 1) Выделение газа с резким запахом Б) взаимодействие сульфита натрия с соляной кислотой 2) Выделение газа без запаха В) окисление меди кислородом воздуха 3) Выделение тепла и света   4) Поглощение тепла
24	А) горение магния   1) Растворение осадка Б) взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью 2) Выделение окрашенного  газа В) взаимодействие раствора гидроксида натрия с серой 3) Выделение тепла и света   4) Поглощение тепла
25	А) взаимодействие раствора крахмала с йодом 1) Выделение газа Б) взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью 2) Выпадение осадка В) взаимодействие йодоводородной кислоты с раствором нитрата серебра 3) Изменение цвета   4) Нет видимых признаков реакции
26	А) окисление гидроксида железа (II) на воздухе 1) Выделение газа Б) взаимодействие гидроксида железа (II) с соляной кислотой 2) Выпадение осадка В) взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 3) Изменение цвета вещества   4) Растворение осадка
27	А) термическое разложение хлорида аммония 1) Видимых признаков реакции нет Б) горение водорода на воздухе 2) Выпадение осадка В) взаимодействие раствора карбоната калия с раствором гидроксида кальция 3) Выделение тепла и света   4) Образование белого дыма
28	А) разложение воды 1) нагревание Б) разложение гидроксида меди (II) 2) участие катализатора В) разложение пероксида водорода 3) пропускание электрического тока   4) особые условия не требуются
29	А) разложение перманганата калия 1) нагревание Б) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия 2) участие катализатора В) разложение хлорида натрия 3) пропускание электрического тока   4) особые условия не требуются
30	А) разложение оксида алюминия 1) нагревание Б) окисление меди кислородом 2) участие катализатора В) разложение карбоната кальция 3) пропускание электрического тока   4) особые условия не требуются