Задание 2

Повторяем теорию.

👇

Что нужно знать:

1. Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки;
2. В состав ядра входят протоны ( ₊₁¹р  - заряд +1, масса 1 а.е.м.) и нейтроны (₀¹n – заряд 0, масса 1 а.е.м);
3. Вокруг ядра со скоростью света вращаются отрицательные частицы – электроны ( _-1 ⁰е );
4. Масса атома приблизительно равна массе ядра, массой электронов пренебрегаем;
5. Порядковый номер элемента в Периодической таблице элементов Д.И.Менделеева равен заряду ядра атома и числу всех электронов в атоме.
6. Номер периода равен числу энергетических уровней (электронных слоев) в атоме;
7. Номер группы равен числу электронов на внешнем уровне (валентные электроны)
8. Число электронов на уровне равно 2n², где n – номер энергетического уровня, т.е. на 1 уровне максимально возможное число е равно 2*1² = 2, на 2 уровне – 2*2²=8, на 3 уровне – 18, на 4 уровне – 32
9. На внешнем электронном слое не может быть более 8 е (Число валентных е равно номеру группы)                                                        
10.   № Элемента → число протонов (заряд ядра), число электронов на электронной оболочке атома
11.  № Периода → число электронных слоев (энергетических уровней) в электронной оболочке атома
12.   № Группы → число электронов на внешнем слое атома (для элементов А групп), число валентных   электронов (для элементов А и В групп)

     Атом – мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

      Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра электронов.

      Атомное ядро – центральная, положительно заряженная, сложно организованная часть атома, состоящая из нуклонов – протонов и нейтронов, связанных между собой ядерными силами.

	Протон  р+	Нейтрон n0	Электрон  е
Заряд частицы	+1	0	-1
Масса частицы	1,00728 а.е.м.	1,00866 а.е.м.	1/1840 от массы протона

     Заряд ядра атома соответствует атомному номеру элемента в периодической системе (Z).  

       Так как атом - электронейтральная частица, то число протонов должно быть равно числу электронов (число + = числу - ):

                                      N(e^-) = N(p) = Z

     Массовое число А– складывается из числа протонов и нейтронов в ядре данного атома. Тогда число нейтронов легко найти, вычитая заряд ядра атома из массового числа.

                 А = N(p) + N(n)       N(n) = A – Z

               Решение:   порядковый номер у As – 33. Следовательно, заряд ядра Z= +33, число протонов – 33. Число нейтронов: A – Z = 75 – 33 = 42.

        Химический элемент – вид атомов, с определённым зарядом ядра.

Природа устроена так, что один и тот же элемент может существовать в виде двух или нескольких изотопов.

           Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом, т.е разным числом нейтронов в ядре.

           Поскольку нейтроны практически не влияют на химические свойства элементов, все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.

       Пример: изотопы углерода:  ¹²С и ¹³С. Значит, они отличаются по составу на 1 нейтрон: у ¹²С – 6 нейтронов, у ¹⁴С – 7 нейтронов.

Место в ПС	Строение атома
Порядковый  номер  показывает	1 заряд  ядра 2 число протонов 3 число электронов в атоме 4 расчет числа электронов в ионе и молекуле 5 расчет числа нейтронов (Аr - №)
2. Номер периода показывает	1. число заполненных электронных слоев
3. Номер  группы (учитывай подгруппу) показывает	1 число внешних электронов для главных подгрупп 2 число валентных электронов 3 высшая степень окисления (кроме фтора и кислорода) 4 расчет низшей степени окисления (№ группы - №) 5 высшая валентность 6 расчет низшей валентности

 

 Главная подгруппа - элементы, находящиеся под верхним в группе, побочная - на другой стороне клетки,

Количество электронов во внешнем слое = № группы (только для главных подгрупп; для побочных = 2)

В первом слое может поместиться 2 электрона, во втором 8, в третьем 8 или 18

Завершенный электронный слой – это тот, в котором больше электронов поместиться не может (например, в атоме железа 2 завершенных слоя – первый и второй; в третьем и четвертом слоях еще могут поместиться электроны)

Заряд «+» означает недостачу электронов, заряд «-» - избыток (например, Cu²⁺ – атом меди без 2 электронов, Cl^- - атом хлора с 1 лишним электроном, S⁺⁶ – атом серы без 6 электронов, N^-3 – атом азота с 3 лишними электронами)

Химический элемент – вид атомов, с определённым зарядом ядра.

Природа устроена так, что один и тот же элемент может существовать в виде двух или нескольких изотопов.

Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом, т.е разным числом нейтронов в ядре. Поскольку нейтроны практически не влияют на химические свойства элементов, все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы. 

Посмотрите Видео  👇

Выполняем  практику

👇

Пройти тест по ссылке Задание 2

или выполняем задание ниже

👎

№	Запишите в поле ответа две арабские цифры	Ответ
1	Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, в ядре атома которого 6 протонов.
2	Запишите в поле ответа число протонов и валентных электронов в атоме химического элемента, расположенного в периодической системе во втором периоде и в пятой группе.
3	Запишите в поле ответа число электронных слоёв и валентных электронов в атоме химического элемента, содержащего 12 протонов в ядре.
4	Запишите в поле ответа число электронов и электронных слоёв в атоме химического элемента, расположенного в периодической системе во втором периоде и в шестой группе.
5	Запишите в поле ответа число электронных слоёв и протонов в атоме химического элемента, расположенного в периодической системе во втором периоде и в седьмой группе.
7	Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, в атомах которого ядро имеет заряд +17.
8	Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, в атоме которого содержится 15 электронов.
9	Запишите в поле ответа число электронных слоёв и валентных электронов в атоме химического элемента, расположенного в периодической системе в четвёртом периоде, в первой группе, главной подгруппе.
10*	Запишите в поле ответа число электронных слоёв и неспаренных электронов в атоме химического элемента, расположенного в периодической системе в третьем периоде и в шестой группе.
11	Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, в ядре атома которого 14 протонов.
12	Запишите в поле ответа число протонов и валентных электронов в атоме химического элемента, расположенного в периодической системе во втором периоде и в третьей группе.
13	Запишите в поле ответа число электронных слоёв и валентных электронов в атоме химического элемента, содержащего 16 протонов в ядре.
14	Запишите в поле ответа число электронов и электронных слоёв в атоме химического элемента, расположенного в периодической системе во втором периоде и во второй группе.
15	Запишите в поле ответа число электронных слоёв и протонов в атоме химического элемента, расположенного в периодической системе во втором периоде и в первой группе.