Задание 20 

Окислитель. Восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.

Повторяем теорию
👇
ОВР протекают с изменением степени окисления элементов. К ОВР относятся все реакции замещения и те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество. Все реакции об­мена протекают без изменения степени окисления.
Окисление - процесс отдачи электронов, приводящий к повышению сте­пени окисления. Вещества, атомы или ионы которых отдают электроны,  называют восста­новителями. Восстановитель, отдавая электроны, окисляется. Например: H20 - 2ē → 2H+
Восстановление - процесс присоединения электронов, приводящий к понижению степени окисления. Вещества, атомы или ионы которых присоединяют электроны,  назы­ваются окислителями. Окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается. 

Метод электронного баланса

Метод электронного баланса - метод уравнивания химических реакций, основанный на изменении степеней окисления атомов в химических соединениях.

Алгоритм наших действий выглядит следующим образом:

  • Вычисляем изменение степени окисления каждого элемента в уравнении химической реакции
  • Выбираем только те элементы, которые поменяли степень окисления
  • Для найденных элементов составляем электронный баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или отданных электронов
  • Находим наименьшее общее кратное для переданных электронов
  • Полученные значения и есть коэффициенты в уравнении (за редким исключением)
  • Алгоритм составления  уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Последовательность действий

Выполнение действий

1.Запишите схему реакции

NH3 + O2 → H2O + NO

2. В заданной схеме реакции определите степени окисления каждого химического элемен­та в формулах исходных веществ и продуктах реакции (если можете, то определите сразу те элементы, у которых степени окисления меняются). Подчеркните эти  элементы.

 

 

 

N-3H3+1 + O20→ H2+1O-2+ N+2O-2

3. Выпишите знаки этих химических элементов с указанием исходной и конечной степеней окисления через стрелку.1 Определите окислитель и восстановитель.

 

N-3 → N+2   восстановитель

        O20 → 2O-2    окислитель

4. Покажите процессы отдачи электронов восстановителем и присоединения электронов окислителем.

N-3  - 5е → N+2  окисление

восстановитель

      O20 + 4е → 2O-2 восстановление

окислитель  

5.Составьте схему электронного баланса. Для этого между числами отданных и принятых электронов найдите наименьшее общее кратное и поделите его на число принятых и отданных электронов – найдите основные коэффициенты и вынесите их за черту слева.

 

4     5  N-3  - 5е → N+2

 5     4  O20  + 4е → 2O-2

Наименьшее общее кратное = 20

20 : 5 = 4

20 : 4 =  5

6. Перенесите основные коэффициенты  в молекулярное уравнение и поставьте их перед окислителем и восстановителем. Оставшиеся коэффициенты подберите так: сначала перед металлами, затем перед кислотными остатками (неметаллами)  и перед водородом и кислородом.

 

4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO

 

Коэффициент 6 подобрали так:

в левой части атомов Н = 4 х 3 = 12,

значит в правой 12: 2 = 6

7. Проверьте правильность расстановки коэффициентом, путем сравнения числа моль атомов кислорода в левой и правой  частях уравнения.

 

Число моль атомов кислорода:

левая часть = правая часть

5 х 2 = 6 + 4

10 =10

8. Стрелку между частями уравнения замените знаком равенства (закон сохранения массы веществ выполнен).

 

4NH3 + 5O2  =  6H2O + 4NO

 

 







































































Пример:

1. Na2O2–1    +  2KO2–1/2  +  CO2  → Na2CO3–2  +  K2CO3–2  +  2O20

2O–1   + 2e  → 2O–2    1

2O–1/2  – 1e  →  O20    2

 Na2O2   +  2KO2  +  2CO2  =  Na2CO3  +  K2CO3  +  2O2

 Na2O2  (за счет O–1)  –  окислитель, процесс восстановления

KO2  (за счет O–1/2)  –  восстановитель, процесс окисления

2.    K2O2–1 +  2H2SO4  +  2KI–1  →  I20  +  2 K2SO4  +  2H2O–2 

2O–1   +  2e   →  2O–2   1

2I–1    –  2e  →  I20       1

K2O2  (за счет O–1)  –  окислитель, процесс восстановления

KI   (за счет I–1)  –  восстановитель, процесс окисления


Посмотрите видео👎


Выполняем практику
Пройдите тест по ссылке Задание 20
 или выполните задание ниже

👎

№

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана. Определите окислитель и восстановитель.

Максимальный балл - 3

 

1

HNO3 (конц.)+ P → H3PO4 + NO2 + H2O

2

HNO3 (конц.)+ S → H2SO4 + NO2 + H2O

3

HNO3 (конц.)+ I2 → HIO3+ NO2 + H2O

4

HNO3 (оч.разб.)+ Fe→ Fe(NO3)2 + N2 + H2O

5

HNO3 (конц)+ Fe → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O (при нагревании)

6

HNO3 (конц)+ Na → NaNO3 + N2O + H2O

 

7

HNO3 (разб.)+ Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

8

HNO3 (разб.)+ Ca → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

9

H2SO4 (конц.) + Mg → MgSO4 + H2S + H2O

10

H2SO4 (конц.) + Zn → ZnSO4 + S + H2O

11

H2SO4 (конц.) + Fe → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O (при нагревании)

12

H2SO4 (конц.) + Р → H3PO3 + SO2 + H2O

13

H2SO4 (конц.) + KBr → Br2 + KHSO4 + SO2 + H2O

14

H2SO4 (конц.) + KI → I2 + KHSO4 + H2S + H2O

15

HClO3 + HI → Cl2 + HIO3 + H2O

16

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O

17

KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O

18

KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH

19

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2

20

KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

21

KMnO4 + PH3 + H2SO4 → H3PO4+ MnSO4 + K2SO4 + H2O

22

KMnO4 + PH3 + KOH → K3PO4+ K2MnO4 + H2O

23

KMnO4 + PH3 → K3PO4+ MnO2 + K2HPO4 + H2O

24

CuSO4 + P + H2O → H2SO4 + H3PO4 + Cu

25

AgNO3 + PH3 + H2O  → HNO3 + H3PO4 + Ag

26

KNO3 + Al → KAlO2 + Al2O3 + N2

27

KClO3 + FeCl2 + KOH → K2FeO4 + KCl + H2O

28

K2CrO4 + H2S + H2O → S + Cr(OH)3 + KOH

29

K2Cr2O7 + HBr → Br2 + CrBr3 + KBr + H2O

30

K2FeO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2

31

Na2O2 + Cr(OH)3 → Na2CrO4+ NaOH + H2O

 

32

H2O2 + P + NaOH → NaH2PO4 + H2O

 

33

Cl2 + NaI + H2O → HCl + NaIO3

34

Br2 + H2S + H2O → H2SO4 + HBr

35

MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O

36

H2SO4 + H2S → SO2 + H2O

37

H2SO4 + S → SO2 + H2O

38

HCl + HClO3 → Cl2 + H2O

39

HBr + HBrO4 → Br2 + H2O

40

MnO2 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + H2O

41

Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O

42

S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O

43

P + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3

44

S2Cl2 + H2O → S + SO2 + HCl

45

SCl2 + H2O → S + SO2 + HCl


Комментариев нет:

Отправить комментарий

Подписаться на: Сообщения (Atom)