Задание 15

Повторяем теорию 👇

Необходимо запомнить:

 Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться.

Окислитель — грабитель (в процессе ОВР окислитель присоединяет электроны).

Наиболее часто встречающимися окислителями являются кислоты, соли и оксиды с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента.

• кислоты: HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7
• соли: KСlO4, KClO3, KNO3, KMnO4, K2Cr2O7
• оксиды: PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5
• активные неметаллы – фтор, хлор, кислород, озон

Наиболее часто встречающиеся восстановители:

• металлы
• вещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла
  - водородные соединения: NН3, HI, HBr, H2S
  - соли: KI, NaBr, K2S

Посмотрите видео 👎

Повторяем практику 

Пройдите тест по ссылке Задание 15

 или выполните задание ниже

👇

№	Установите соответствие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Максимальный балл - 1
1	СХЕМА ПРОЦЕССА СУТЬ ПРОЦЕССА А) С+4→ С+2 1) окисление Б) СО2 → СО32–  2) восстановление В) С–4 → С+4 3) изменения степени окисления не наблюдается
2	ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ СВОЙСТВА ЧАСТИЦЫ А) NО3–  1) окислитель Б) NО2–  2) восстановитель В) N–3  3) окислитель и восстановитель
3	СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) H2S + O2 → SO2 + H2O 1) O2 Б) SO2 + O2 → SO3 2) SO2 В) S + H2SO4 → SO2 + H2O 3) S   4) H2S   5) H2SO4
4	СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ А) Cu2O + H2SO4 →CuSO4 + SO2 + H2O 1) Cu2O Б) Cu2O + H2 → Cu + H2O 2) CuO В) Cu2O + O2 → CuO 3) H2SO4   4) H2   5) O2
5	СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А) FeCl2 + Cl2 → FeCl3 1) +2 → +3 Б) FeCl3+ Fe → FeCl2 2) 0 → –1 В) FeO + O2  → Fe2O3 3) +3 → +2   4) 0 → –2   5) 0 → +2
6	СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) N2 + O2 → NO 1) 0 → –2 Б) NH3 + O2 → N2 + H2O 2) 0 → +2 В) NO2 + O2 + H2O → HNO3 3) –3 → 0   4) +2 → +5   5) +4 → +5
7	СХЕМА РЕАКЦИИ НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА, КОТОРЫЙ ПРОИСХОДИТ С ХЛОРОМ А) Сu + Cl2 → CuCl2 1) окисление Б) Cl2 + NaOH  → NaCl + NaClO + H2O 2) восстановление В) HCl + NaOH  →  NaCl + H2O 3) диспропорционирование   4) нет изменения степени окисления
8	СХЕМА РЕАКЦИИ ФУНКЦИЯ ЭЛЕМЕНТА СЕРЫ А) H2S + O2 → S + H2O 1) окислитель Б) SO2 + O2 → SO3 2) восстановитель В) SO2 + H2S → S + H2O 3) окислитель и восстановитель   4) не изменяет степени окисления
9	СХЕМА ПРОЦЕССА СУТЬ ПРОЦЕССА А) S+4→ S+6 1) окисление Б) SО2 → SО3 2) восстановление В) S–2 → S+4 3) изменения степени окисления не наблюдается
10	ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ СВОЙСТВА ЧАСТИЦЫ А) Cr 0  1) окислитель Б) Cr+2  2) восстановитель В) Cr+6  3) окислитель и восстановитель
11	СХЕМА ПРОЦЕССА СУТЬ ПРОЦЕССА А) Fe+3→ Fe+2 1) окисление Б) Fe+2→ Fe+3 2) восстановление В) Fe0→ Fe+2
12	ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ СВОЙСТВА ЧАСТИЦЫ А) SО32–  1) окислитель Б) SO42–  2) восстановитель В) S2–  3) окислитель и восстановитель
13	СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) P + O2 → P2O5 1) O2 Б) F2 + O2 → O2F2 2) F2 В) Ca + P → Ca3P2 3) P   4) Ca
14	СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ А) FeO + H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 1) FeO Б) FeO + H2 → Fe + H2O 2) O2 В) FeO + O2 → Fe2O3 3) H2SO4   4) H2
15	СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А) P + Cl2 → PCl5 1) +2 → 0 Б) NO + P → P2O5 + N2 2) 0 → –1 В) H3PO3 + H2O2  → H3PO4 + H2O 3) +3 → +5   4) –1  → –2   5) 0 → +5
16	СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) C + CO2 → CO 1) 0 → –2 Б) CH4 + O2 → CO2 + H2O 2) 0 → +2 В) CO + O2 → CO2 3) –4 → +4   4) +2 → +4   5) +4 → +2
17	СХЕМА РЕАКЦИИ НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА, КОТОРЫЙ ПРОИСХОДИТ С АЗОТОМ А) NH3 + HCl → NH4Cl 1) окисление Б) NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O 2) восстановление В) NO + O2  →  NO2 3) диспропорционирование   4) нет изменения степени окисления
18	СХЕМА РЕАКЦИИ ФУНКЦИЯ ЭЛЕМЕНТА КРЕМНИЯ А) Si + O2 → SiO2 1) окислитель Б) SiO2 + C → Si + CO 2) восстановитель В) Si + Mg → Mg2Si 3) окислитель и восстановитель   4) не изменяет степени окисления
19	СХЕМА ПРОЦЕССА СУТЬ ПРОЦЕССА А) N+4→ N+5 1) окисление Б) N20 → 2N–3 2) восстановление В) N–3 → N+2
20	ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ СВОЙСТВА ЧАСТИЦЫ А) Cu 0  1) окислитель Б) Cu+2  2) восстановитель В) Cu+1  3) окислитель и восстановитель
21	СХЕМА ПРОЦЕССА СУТЬ ПРОЦЕССА А) P+5 → P0 1) окисление Б) P–3 → P+5 2) восстановление В) P0 → P+3
22	ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ СВОЙСТВА ЧАСТИЦЫ А) Ca0  1) окислитель Б) F20  2) восстановитель В) S0  3) окислитель и восстановитель
23	СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) KH + H2O → KOH + H2 1) O2 Б) KH + O2 → KOH 2) H2O В) K + H2O → KOH + H2 3) K   4) KH
24	СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ А) Fe + I2 → FeI2 1) Fe Б) KI + Cl2 → KCl + I2 2) Cl2 В) I2 + Cl2 → ICl5 3) KI   4) I2
25	СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А) H2 + Cl2 → HCl 1) +1 → –1 Б) K + H2 → KH 2) 0 → –1 В) KH + H2O → KOH + H2 3) +1 → 0   4) –1  → 0   5) 0 → +1
26	СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) C + Fe2O3 → CO + FeO 1) +3 → +2 Б) CO + Fe2O3 → CO2 + FeO 2) 0 → +2 В) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3) +2 → +4   4) +5 → +4   5) +2 → +3
27	СХЕМА РЕАКЦИИ НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА, КОТОРЫЙ ПРОИСХОДИТ С МЕДЬЮ А) Cu2S + O2 → Cu + SO2 1) окисление Б) Cu2O → CuO + Сu 2) восстановление В) CuO + HI  →  CuI + I2 + H2O 3) диспропорционирование   4) нет изменения степени окисления
28	СХЕМА РЕАКЦИИ ФУНКЦИЯ ЭЛЕМЕНТА ЖЕЛЕЗА А) Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 1) окислитель Б) Fe(OH)3 + HI → FeI2 + H2O + I2 2) восстановитель В) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 3) окислитель и восстановитель   4) не изменяет степени окисления
29	СХЕМА ПРОЦЕССА СУТЬ ПРОЦЕССА А) SO2 → SO42– 1) окисление Б) SO3  → SO42– 2) восстановление В) SO42–→ S2– 3) нет изменения степени окисления
30	ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ СВОЙСТВА ЧАСТИЦЫ А) СO2  1) окислитель Б) СО  2) восстановитель В) С 3) окислитель и восстановитель