Задание 22 

Комбинированная задача, в основе которой два типа расчётов: вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции, по которому в ней осуществляются расчёты, определить массу и количество известного растворенного вещества и ответить на вопрос задачи, найдя массу или объем искомого вещества. 

Запомни

1.     Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения  вы можете потерять балл.

2.     Выучить формулы. Их совсем немного.

3.     Следуйте плану решения и тогда у вас все получится.

Посмотрите видео 👇👇👇

Примеры

1.  170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

 (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Составлено уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:

по уравнению реакции 

n(AgNO₃) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль

 m(AgNO₃) = n(AgNO₃) · M(AgNO₃) = 0,06 · 170 = 10,2 г

3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:

ω(AgNO₃) = m(AgNO₃) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%

Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	3
Правильно записаны два первых элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

            

 

2. Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлено уравнение реакции: Cu(NO3)2 + H2S = CuS  + 2HNO3 2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата меди(II), содержащегося в растворе: m (Cu(NO3)2) =  m(p-pа) ∙ ω/100 = 37,6 ∙ 0,05 = 1,88 г n (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2)/ M (Cu(NO3)2) = 1,88 : 188 = 0,01 моль 3) Определен объем газообразного  вещества, вступившего  в реакцию: по уравнению реакции n (CuS) = (Cu(NO3)2) = 0,01 моль m(CuS) = n (CuS) ∙ M(CuS)  = 0,01 ∙ 96 = 0,96 г

3. К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 1) Составлено уравнение реакции: 3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2  + 6HCl 2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе: m (BaCl2) =  m(p-pа) ∙ ω/100 = 104 ∙ 0,09 = 9,36 г n (BaCl2) = m (BaCl2)/ M (BaCl2) = 9,36 : 208 = 0,045 моль 3) Определена масса образовавшегося осадка: по уравнению реакции n (Ba3(PO4)2) = 1/3n (BaCl2) = 0,015 моль m (Ba3(PO4)2) = n (Ba3(PO4)2) ∙ M(Ba3(PO4)2)  = 0,015 ∙ 602 = 9,03г

4. К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 1) Составлено уравнение реакции: 3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2  + 6HNO3 2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата магния, содержащегося в растворе: m (Mg(NO3)2) =  m(p-pа) ∙ ω/100 = 296 ∙ 0,06 = 17,76 г n (Mg(NO3)2) = m (Mg(NO3)2)/ M (Mg(NO3)2) = 17,76 : 148 = 0,12 моль 3) Определена масса образовавшегося осадка: по уравнению реакции n (Mg3(PO4)2) = 1/3n (Mg(NO3)2) = 0,04 моль m (Mg3(PO4)2) = n (Mg3(PO4)2) ∙ M(Mg3(PO4)2)  = 0,04 ∙ 263 = 10,52г

 

5. К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 1) Составлено уравнение реакции: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2  + H2O 2) Рассчитана масса и количество вещества сульфита натрия, содержащегося в растворе: m (Na2SO3) =  m(p-pа) ∙ ω/100 = 252 ∙ 0,05 = 12,6 г n (Na2SO3) = m (Na2SO3)/ M (Na2SO3) = 12,6 : 126 = 0,1 моль 3) Определен объем газообразного вещества, вступившего  в реакцию: по уравнению реакции n (SO2) = (Na2SO3) = 0,1 моль V (SO2) = n (SO2) ∙ Vm  = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л

Практика

1. К рас­тво­ру си­ли­ка­та калия мас­сой 20,53 г и мас­со­вой долей 15% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та каль­ция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.

2. К рас­тво­ру суль­фа­та алю­ми­ния мас­сой 68,4 г и мас­со­вой долей 8% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да бария. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.

3.. Вы­чис­ли­те объём газа (н. у.), ко­то­рый вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка суль­фи­да же­ле­за(II) на 490 г 10%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты.

4. Через 40 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей гид­рок­си­да на­трия 8% про­пу­сти­ли сер­ни­стый газ. При этом об­ра­зо­вал­ся суль­фит на­трия. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию газа.

5. Рас­твор со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 116,8 г и мас­со­вой долей 10% до­ба­ви­ли к из­быт­ку суль­фи­да маг­ния. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся газа.