Задание 9

Повторяем теорию  👇

 Химические свойства гидроксидов

Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикаторов: 

красного лакмуса – в синий цвет,

 бесцветного фенолфталеина – в малиновый. 

В водном растворе растворимые основания диссоциируют, образуя катион металла и гидроксогруппу:	NaOH = Na+ + OH-.
Многоосновные основания диссоциируют ступенчато:	Ba(OH)2 = BaOH+ + OH-, BaOH+ = Ba2+ + OH-, суммарное уравнение: Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-.
1.    Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)	NaOH + HCl = NaCl + H2O, OH- + H+ = H2O. При реакции нейтрализации взаимодействие сводится к взаимодействию ионов водорода и гидроксогруппы с образованием малодиссоциирующего вещества – воды. Многоосновные основания образуют основные и средние соли: Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O, Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
2.    Взаимодействие с кислотными оксидами	Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O, Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O.
3.    Взаимодействие с солями	Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4, 2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3.
4.    Термическое разложение	Cu(OH)2 = CuO + H2O, 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O . Щелочи термическому разложению не подвергаются, например, гидроксид натрия кипит при 1400°С без разложения, из всех растворимых оснований разлагается только гидроксид лития:  2LiOH = Li2O + H2O.
5.    Взаимодействие с неметаллами	6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O, 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (на холоде).

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерными называют основания, которые могут проявлять свойства кислоты и основания.

 

При диссоциации амфотерные основания образуют одновременно и ионы водорода, и гидроксогруппы	H2O + Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 + H2O = [Al(OH)4]- + H+.
1.Как основания взаимодействуют с кислотами	Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O.
2.Как основание взаимодействует с кислотными оксидами	2Al(OH)3 + 3SiO2 = Al2(SiO3)3 + 3H2O.
3.Как кислота взаимодействует со щелочами	в растворе: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4], Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-. при сплавлении: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
4.Как кислота взаимодействует с основными оксидами	2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O.
5.Как кислота взаимодействует с солями	2Al(OH)3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O.

Химические свойства кислот

Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов: 

лакмуса в красный цвет, 

метилового оранжевого – в розовый, 

цвет фенолфталеина не изменяется.

В водном растворе растворимые кислоты диссоциируют, образуя ион водорода, и кислотный остаток:	HCl = H+ + Cl-. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: H2SO4 = H+ + HSO4-, HSO4- = H+ + SO42-. Суммарное уравнение: H2SO4 = 2H+ + SO42-.
1.      Взаимодействие с металлами	Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Необходимо помнить, что водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. Cu + HCl = не идет Данная реакция не идет, так как медь стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода.
2.      Взаимодействие с основными оксидами	CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,   CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O. Реакция происходит только в том случае, если образуется растворимая соль.
3.Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)	H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,   2H+ + 2OH- = 2H2O, 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O, Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O. Многоосновные кислоты образуют кислые и средние соли: H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O, H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
4.Взаимодействие с солями	Реакции с солями происходят только в том случае, если в результате химического превращения образуется малодиссоциирующее вещество, выделяется газ или выпадает осадок. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O, CO32- + 2H+ = CO2 + H2O. В этом случае выделяется углекислый газ и образуется малодиссоциирующее вещество – вода. Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4, SiO32- + 2H+ = H2SiO3. Реакция происходит, так как образуется осадок.
5.Специфические свойства кислот	Связаны с окислительно-восстановительными реакциями, бескислородные кислоты в растворе могут только окисляться: 2KMn+7O4 + 16HCl- = Cl20 + 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 8H2O, H2S-2 + Br20 = S0 + 2HBr-. Кислородсодержащие кислоты могут окисляться (проявлять восстановительные свойства), только когда центральный атом в них находится в промежуточной степени окисления, как, например, в сернистой кислоте: H2S+4O3 + Cl20 + H2O = H2S+6O4 + 2HCl-. Если центральный атом находится в максимальной степени окисления, то кислоты проявляют окислительные свойства, например, взаимодействие с металлами и неметаллами: C0 + 2H2S+6O4 = C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O, 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O.

Химические свойства средних солей

Взаимодействие соли с металлами	2AgNO3 + Ca = Ca(NO3)2 + 2Ag.
Взаимодействие солей с основаниями	CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4.
Взаимодействие солей с кислотами	Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O.
Взаимодействие двух солей	AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3.
Термическое разложение солей	Многие соли устойчивы при нагревании, однако, соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются. При разложении карбонатов образуются оксид металла и углекислый газ: CaCO3 = CaO + CO2. Если оксид металла неустойчив, то карбонат разлагается на металл, углекислый газ и кислород: 2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2. Соли аммония разлагаются с выделением аммиака: NH4Cl = NH3 + HCl. Исключение составляют нитрат и нитрит аммония: NH4NO3 = N2O + 2H2O, NH4NO2 = N2 + 2H2O. Разложение нитратов металлов. Нитраты щелочных металлов разлагаются с образованием нитрита металла и кислорода: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2. Нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений металлов между водородом и алюминием, разлагаются с образованием оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода: 2Fe(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2. Нитраты малоактивных металлов,стоящих в ряду напряжений после водорода (за исключением нитрата меди (II)), разлагаются с образованием металла, оксида азота (IV) и кислорода: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2.

Выполняем практику

Пройдите тест по ссылке Задание 9

 или выполните задание ниже

👇

№	Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. максимальный балл - 2		ответ
1	А) Ca + H2O Б) CaO + H2O В) Ca(OH)2  (избыток) + CO2	1) CaCO3+ H2O 2) CaO + H2 3) Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2 5) CaCO3 + H2	А Б В
2	А) Cu + Cl2 Б) CuO + HCl В) Cu + HCl	1) CuCl 2) CuCl2 3) CuCl2 + H2 4) CuCl2 + H2O 5) не реагируют	А Б В
3	А) CaО + СО2 Б) Ca(OH)2 (избыток) + CO2 В) Ca(OH)2 + CO2 (избыток)	1) CaCO3+ H2O 2) CaCO3+ H2 3) CaCO3 4) Ca(HCO3)2 + H2O 5) Ca(HCO3)2	А Б В
4	А) Cu + HNO3 (конц.) Б) CuO + HNO3 В) Cu + HNO3(разб.)	1) Cu(NO3)2 + H2O + NO 2) Cu(NO3)2 + H2O + NO2 3) Cu(NO3)2 + H2 4) Cu(NO3)2 + H2O 5) не реагируют	А Б В
5	А) KHCO3 + KOH Б) KOH (избыток) + CO2 В) KOH + CO2 (избыток)	1) KHCO3 + H2O 2) KHCO3 + H2 3) KHCO3 4) K2CO3 5) K2CO3 + H2O	А Б В
6	А) SO3 + NaOH (избыток) Б) NaOH (избыток) + SO2 В) NaOH (избыток) + H2SO4	1) Na2SO3 + H2 2) Na2SO3 + H2O 3) Na2SO4 + H2 4) Na2SO4 + H2O 5) NaHSO3	А Б В
7	А) Fe + HCl Б) Fe + Cl2 В) FeCl2 + Cl2	1) FeCl3 + H2 2) FeCl2+ H2 3) FeCl3 4) FeCl2 5) не реагируют	А Б В
8	А) Na + H2O Б) Na2O + H2O В) Na2O2 + H2O	1) Na2O + H2 2) NaOH + H2 3) NaOH 4) NaOH + O2 5) Na2O + O2	А Б В
9	А) C + O2 (избыток) Б) C + O2 (недостаток) В) S + O2 (избыток)	1) CO 2) CO2 3) SO3 4) SO2 5) S2O	А Б В
10	А) Na2СO3 + SO2 Б) Na2СO3 + SO3 В) Na2СO3 + H2SO4	1) Na2SO3 + CO2 2) Na2SO4 + H2O + CO2 3) Na2SO4 + CO2 4) Na2SO4 + H2O 5) Na2SO3 + CO2 + H2O	А Б В
11	А) Fe + HCl Б) FeO + HCl В) Fe(OH)3 + HCl	1) FeCl3 + H2 2) FeCl2+ H2 3) FeCl3 + H2O 4) FeCl2 + H2O 5) FeOHCl	А Б В
12	А) Ca(OH)2  + N2O3 Б) Ca(OH)2  + N2O5 В) Ca(OH)2 + HNO3	1) Ca(NO3)2 + H2 2) Ca(NO3)2 + H2O 3) Ca(NO2)2 + H2 4) Ca(NO2)2 + H2O 5) Ca(NO3)2	А Б В
13	А) Fe2O3 + H2O Б) Fe + H2O (пар) В) FeO + H2O	1) Fe(OH)3 2) не реагируют 3) Fe(OH)2 4) Fe(OH)2 + H2 5) Fe3O4 + H2	А Б В
14	А) P + O2 (избыток) Б) P + O2 (недостаток) В) Cl2 + O2 (избыток)	1) Cl2O 2) P2O5 3) P2O3 4) Cl2O7 5) не реагируют	А Б В
15	А) CuO + H2 Б) Cu + H2O (пар) В) Разложение Cu(OH)2	1) Cu(OH)2 2) не реагируют 3) CuO + H2O 4) Cu + H2O 5) CuO + H2	А Б В
16	А) взаимодействие бария с водой Б) взаимодействие оксида бария с водой В) взаимодействие гидроксида бария с избытком углекислого газа	1) ВaCO3+ H2O 2) ВaO + H2 3) Вa(НCO3)2 4) Вa(OH)2 + H2 5) Вa(OH)2	А Б В
17	А) взаимодействие железа с серой Б) взаимодействие оксида железа (II) с соляной кислотой В) взаимодействие железа с соляной кислотой	1) FeCl2 + H2 2) FeCl2+ H2O 3) FeSO4+ H2 4) FeS 5) Fe2S3	А Б В
18	А) взаимодействие раствора гидроксида натрия с избытком сернистого газа Б) взаимодействие избытка раствора гидроксида натрия с сернистым газом В) взаимодействие оксида натрия с сернистым газом	1) Na2SO3+ H2O 2) Na2SO3 3) NaHSO3 4) NaHSO3 + H2O 5) Na2SO4	А Б В
19	А) взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Б) взаимодействие железа с холодной концентрированной серной кислотой В) взаимодействие железа с горячей концентрированной серной кислотой	1) FeSO4+ H2 2) Fe2(SO4)3+ H2 3) FeSO4+ H2O +SO2 4) Fe2(SO4)3+ H2O +SO2 5) не реагируют	А Б В
20	А) взаимодействие избытка гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой Б) взаимодействие гидроксида натрия с избытком ортофосфорной кислоты В) взаимодействие оксида фосфора (V) с оксидом натрия	1) NaH2PO4 + H2 2) NaH2PO4 + H2O 3) Na3PO4 + H2O 4) Na3PO4 + H2 5) Na3PO4	А Б В
21	А) взаимодействие натрия с кислородом Б) взаимодействие избытка натрия с серой В) взаимодействие натрия с избытком серы	1) Na2S 2) Na2S2 3) NaO2 4) Na2O 5) Na2O2	А Б В
22	А) разложение карбоната кальция Б) разложение гидрокарбоната кальция В) разложение гидроксокарбоната меди (II)	1) CaO + H2O + CO2 2) CaO + CO2 3) CuO + CO2 4) CuO + H2O + CO2 5) CaCO3 + H2O + CO2	А Б В
23	А) взаимодействие оксида меди (II) c концентрированной азотной кислотой Б) взаимодействие оксида меди (I) c концентрированной азотной кислотой В) взаимодействие меди c разбавленной азотной кислотой	1) Cu(NO3)2 + H2O + NO 2) Cu(NO3)2 + H2O + NO2 3) Cu(NO3)2 + H2 4) Cu(NO3)2 + H2O 5) CuNO3 + H2O	А Б В
24	А) разложение нитрата меди (II) Б) восстановление оксида меди (II) аммиаком В) окисление меди оксидом азота (V)	1) СuO + N2 2) СuO + NO2 + H2O 3) СuO + NO2 + O2 4) Cu + N2 + H2O 5) Сu(OH)2 + N2	А Б В
25	А) взаимодействие гидроксида калия с азотной кислотой Б) взаимодействие гидроксида калия с оксидом азота (III) В) взаимодействие гидроксида калия с оксидом азота (IV)	1) KNO3 + H2 2) KNO3 + H2O 3) KNO2 + H2 4) KNO2 + H2O 5) KNO3 + KNO2 + H2O	А Б В
26	А) взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II) Б) взаимодействие меди с раствором хлорида железа (II) В) взаимодействие меди с раствором хлорида железа (III)	1) FeCl3 + Cu 2) FeCl2 + Cu 3) CuCl2 + Fe 4) CuCl2 + FeCl2 5) не реагируют	А Б В
27	А) взаимодействие сернистого газа с оксидом кальция Б) взаимодействие серного ангидрида с оксидом кальция В) взаимодействие серной кислоты с избытком гидроксида кальция	1) CaSO3 + H2O 2) CaSO4 + H2O 3) CaSO4 + H2 4) CaSO3 5) CaSO4	А Б В
28	А) горение натрия в кислороде Б) горение железа на воздухе В) взаимодействие оксида железа (III) c железом	1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe3O4 4) Na2O 5) Na2O2	А Б В
29	А) горение аммиака Б) каталитическое окисление аммиака В) окисление азота	1) NO2 + H2O 2) NO + H2O 3) NO 4) N2 + H2O 5) N2O5	А Б В
30	А) взаимодействие алюминия с раствором гидроксида натрия Б) взаимодействие оксида  алюминия с расплавом гидроксида натрия В) взаимодействие оксида алюминия с раствором гидроксида натрия	1) NaAlO2 2) NaAlO2 + H2 3) NaAlO2 + H2O 4) Na[Al(OH)4] + H2 5) Na[Al(OH)4]	А Б В